Esercizi osmosi

osmosiDate le seguenti soluzioni acquose dire quali sono tra loro isotoniche: (a) fosfato di rubidio 0,100 M, (b) saccarosio (C12H22O11) 0,10 M, (c) nitrato d’argento 0,050 M e motivare la risposta (indicando che cosa significa isotonico).
R = saccarosio e nitrato d’argento sono
soluzioni isotoniche, stessa pressione osmotica

Calcolare la pressione osmotica di una soluzione 0,272 M di glicerolo (C3H8O3) a 25 °C. (b) Determinare la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di calcio che sia isotonica con una soluzione 0,030 M di uno zucchero.
R(a) = 6,65 atm
R(b) = 0,010 M concentrazione CaCl2
isotonica con quella dello zucchero

La pressione osmotica di una soluzione che contiene disciolti 55,0 g dm-3 di una proteina e’ 0,103 atm a 5 °C. Calcolare il peso molecolare della proteina. (b) Determinare la concentrazione di una soluzione acquosa di solfato di rubidio che sia isotonica con una soluzione 0,0250 M di uno zucchero.
R(a) = 12173 u
R(b) = 8,33 x 10-2 M

Quale di queste soluzioni acquose (a parita’ di temperatura) ha pressione osmotica piu’ elevata? a) cloruro di sodio 0,50M; b) solfato di potassio 0,10M; c) fosfato di alluminio 0,10M; d) C6H12O6 0,10M; b) quali sono isotoniche? c) motivare.
R(a) = NaCl
R(b) = nessuna e’ isotonica con un’altra
R(c) = poiche’ nessuna ha la stessa pressione osmotica

Date le seguenti soluzioni acquose:
solfato di magnesio 0,10M; b) fosfato trisodico 0,10M; glucosio (C6H12O6) 0,10M, dire quale ha pressione osmotica maggiore (motivare).
R = Na3PO4 ha la p osmotica maggiore perche’ ha l’osmolarita’ maggiore

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